Neutralisation

Syfte: 

Syftet med laborationen var att neutralisera HCl med NaOH. 

Material:

• Byrett 
• Stativ
• 2 bägare 
• Tratt 
• HCl -lösning
• NaOH -lösning
• BTB -lösning
• Peleusboll 
• Filterpapper 
• Penna 
• Anteckningsblock 
• Kristallbägare 

Utförande: 

Vi började med att montera fast vår byrett på stativet. Därefter hällde vi i NaOH genom tratten in i byretten och nollställde det. Efter det mätte vi, med hjälp av peleusbollen, upp HCl, exakt 10 ml, i en bägare. Vi satte vår bägare med HCl i på ett filterpapper och satte detta på stativet. Innan vi började droppa i NaOH med hjälp av byretten så hällde vi i ca 6 droppar BTB. Då blev lösningen gul. Därefter började vi droppa i NaOH i bägaren och vi skakade med jämna mellanrum om bägaren så att lösningarna blandades med varandra. Vi gjorde detta ända tills lösningens färg slog om till grönt. Vi hällde därefter lösningen i en kristallbägare som vi la på en fönsterkarm. 

Bild när vi monterat fast delarna och ska börja experimentet

Bild tagen från Nanjot

PS: på bilden är det en ekolv för Nanjot använde ekolv men vi använde oss av en bägare 

Resultat: 

HCl (ml)	NaOH (ml)
10	22,8

För att neutralisera 10 ml HCl behövdes det 22,8 ml NaOH. 

Slutsats: 

Av resultatet kan vi se att NaOH är ungefär dubbelt så starkt som HCl. Den neutrala lösning som bildats var saltvatten. Efter att vi sedan låtit lösningen stå på fönsterkarmen i en vecka fanns endast NaCl kvar, det är för att all H2O avdunstat. 

Reaktionen är följande: 

NaOH + HCl => NaCl + H2O

Det kan förklaras genom följande: 

Na+ + OH- + H+ + Cl- => NaCl + H2O

Som vi kan se kompletterar jonerna varandra beroende på om de har negativ eller positiv laddning vilket gör att de tillsammans blir helt neutrala, alltså en positiv jon blir neutral med en negativ jon och tvärtom. 

Om man skulle ändra på denna undersökning kunde man använt sig av H2SO4 istället, vilket är en starkare syra än HCl. Då hade det krävts mer NaOH för att göra det neutralt. 

Reaktionen skulle då bli följande: 

H2SO4 + NaOH => Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + 2H2O